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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑
C.湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在:Pb2+ + H2S = PbS + 2H+
D.在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体:2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-
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【题目】在有机物的分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”,在其旁边标有*号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如图有机物含有一个手性碳原子,具有光学活性,当发生下列化学反应,生成的新有机物无光学活性的是( )
A.与氢氧化钠水溶液共热反应B.与新制银氨溶液共热反应
C.与甲酸在一定条件下发生酯化反应D.与H2发生加成反应
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【题目】1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入的O2的体积是( )
A.336mLB.168mLC.224mLD.112mL
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【题目】某温度下,在体积为5 L的密闭容器中,充入1molA气体,发生如下可逆反应: 2A(g)B(g)+C(g);ΔH=+akJ·mol-1 (a>0),2min后反应达到平衡,A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是
A.充分反应后,反应吸收的热量为0.5a kJ
B.0-2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min)
C.达平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1 mol A,平衡向正反应方向移动
D.若温度和容器体积不变,起始时充入B和C各0.5 mol,则达平衡时,n(A)等于0.4 mol
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【题目】下列有关说法中,错误的是( )
A.NH4H是一种离子晶体,其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B.在石墨晶体中,碳原子与共价键的个数比为2:3
C.三种氢化物的沸点高低:HBr>HCl>HF
D.甲基的电子式为
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【题目】在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1, 水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1
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【题目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是( )
A.K+、Na+、、
B.Na+、
、Mg2+、ClO
C.H+、Mg2+、、
D.Ag+、K+、
、Na+
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【题目】在一定温度下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol
1molCO和3molCH4组成的混合气体,在相同条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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【题目】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO.下列叙述正确的是( )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为﹣3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
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