A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

B. 由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

【题目】某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

A.原子电子层数：A＜BB.气态氢化物的稳定性：B＜E

C.简单离子半径：E＜DD.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

据此判断下列说法中正确的是( )

A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0

B. 金刚石比石墨稳定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2

D. 石墨转变为金刚石是吸热反应

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

A.标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数目为3NA

B.在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等

C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D.含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2 的晶体完全中和所放出的热量为中和热

【题目】己知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是

A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （ ）

A.＋412 kJ·mol－1B.－412 kJ·mol－1

C.＋236 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A. CO 的燃烧热为566kJ/mol

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)

问题1：铁为何称为黑色金属？

问题2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？

(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：

A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属

B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属

①你认为正确的说法是__________。

②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。

③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？____________________________________。

(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。

①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。

②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。

③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。

④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。