【题目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该溶液中

B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

(已知电流效率η=×100%)

A.电源负极的电极反应式为C2H6- 14e- +6H2O=2CO32-+ 18H+

B.该离子交换膜为阴离子交换膜

C.a极为直流电源的负极

D.若消耗0. 02 mol O2，产生0.055 mol KMnO4，则η=68.75%

A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

D.Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

(1)粉碎含镍废料的作用是__________。

(2)酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_____________。

(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：________。

(4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是________。

(5)滤渣3主要成分的化学式是_________。

(6)沉镍过程中，若c(Ni2+ )=2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为___________g(保留1位小数)。

(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为______℃、_______min。

步骤一：将软锰矿(主要成分为MnO2)、KClO3和KOH固体按一定比例混合后加热熔融可制得绿色K2MnO4；

步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO2气体使溶液显酸性，K2MnO4在酸性条件下反应得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分离得到高锰酸钾晶体(粗产品)。

请回答下列问题：

(1)步骤一加热熔融应在________(填序号)进行。

A.铁坩埚 B.氧化铝坩埚 C.瓷坩埚 D.石英

(2)为进一步提高粗产品(高锰酸钾晶体)的纯度，常采用的实验方法是_____________。

(3)KMnO4、MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等物质的量的氯气消耗KMnO4与MnO2的物质的量之比为________________。

(4)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录的现象如表：

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因：_________。

(5)我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.08mg/m3。我校某同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定2019年暑假新装修的焕然一新的明德楼教室内空气中甲醛的含量。

测定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O。

实验操作：用容积为1000mL用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中(装置如图)，当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入。

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制实验中使用的酸性KMnO4溶液l000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为___________。

②装置中多孔玻璃球泡的作用是__________。

③该同学在206教室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中。当第250次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色。请通过计算判断，该教室空气中甲醛含量________(填“已”或“未”)超标。若未超标，该教室内空气中甲醛(HCHO)含量为________mg/m3；若已超标，请举出减少室内空气污染的一条合理措施：_________________。

请依据上述流程回答以下问题

(1)B的化学名称为___________，J的分子式为___________。

(2)D生成E的反应类型为___________。

(3)设计第③步和第⑤步的目的是______________。

(4)由H生成J过程中生成的无机物除了外还有_________。

(5)写出C→D的反应方程式为_______。

(6)D的同分异构体有多种。其中含有苯环和碳氧双键，且核磁共振氢谱有四组峰的有_________种。(不考虑立体异构)

(7)请依据流程图中相关信息，写出由甲苯和乙醛制备的合成路线________。(无机试剂任选)

【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　 　）

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式：________。Cu的同周期元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素原子还有___________(用元素符号表示)。

(2)从原子结构角度分析高温Cu2O比CuO稳定的原因是___________。

(3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工业中的铜洗工序，除去进人合成塔前混合气中的CO(CO能使催化剂中毒)。

①Ac表示CH3COO-，Ac中碳原子的杂化方式为________。

②[Cu(NH3)2]Ac能够结合CO的原因是________。

(4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。

①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于________填(“离子”或“共价”)化合物。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，1)，则原子2和3的坐标分别为___________、__________。

③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2

若在相同条件下，1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_________。

(2)用CH4催化还原NO，欲提高N2的平衡产率，应该采取的措施是_______(填序号)。

A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．降低压强

(3)一定温度下，在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH4和4molNO(假设只发生反应②)，20min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=________________，该温度下反应的平衡常数K=_______________。(答案可用分数表示)

(4)为了提高CH4和NO转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N2的产率与温度的关系如图所示，OA段N2产率增大的原因是_________。

(5)对于反应②而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。

A．T1大于T2

B．c时二氧化碳的浓度为0.2mol/L

C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

(6)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和Ｏ2，电解质为KOH溶液，该甲烷燃料电池中，负极反应方程式为_______。

A.若反应过程中消耗2mol氯气，则转移电子数目可能为3NA

B.反应停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能为1:6:1

C.氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2

D.若氢氧化钠与氯气恰好完全反应，则反应后所得溶液中总是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)