（1）D的原子结构示意图为___；E在元素周期表中的位置为___。

（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）___。

（3）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：___。

（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___。

（5）E单质与水反应时，每1molE单质完全反应转移的电子数为___mol。

已知：I、铍、铝元素化学性质相似；

Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

(1)滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：________。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)

a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___________。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)。

(4)滤液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。

（1）C的基态原子的价层电子排布式为_____；D和E的电负性大小关系为____(用元素符号表示)。

（2）化合物E2D分子的空间构型为____________________，中心原子采用_____________杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_______，任意写出一种它的等电子体的化学式为____________。

（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有__________。

（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol-1

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是____。

（2）汽车内燃机工作时发生的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T℃时，向5L恒容密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量5mol(不考虑后续反应)。则5min内该反应的平均速率v(NO)=_____；在T℃时，该反应的平衡常数K=_____。

（3）汽车尾气中也含有CO，已知CO能发生可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。

①向某容器中充入1.0molH2O(g)和1.0molCO(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量(mol)与时间关系如下表所示：

相对实验Ⅰ，实验Ⅱ改变的条件可能是_____。

②若开始时向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气，在一定条件下发生上述可逆反应。下列图像正确且能说明可逆反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。

A. B. C. D.

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2

反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，其中硝酸与NO2的物质的量相等，则其化学方程式是___。若有标准状况下11.2LN2生成，共消耗ClO2___g。

【题目】向甲、乙、丙三个体积均为0.5L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：

下列说法正确的是（ ）

A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1

B.x=1

C.由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是___。

（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？___（填“是”或“否”）。

（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法所加试剂是：___。

（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式___。

（5）向A、B两种金属的混合物中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：___。

请回答下列问题：

（1）化合物E中含有的官能团的名称为___。

（2）上述框图中，①是___反应，③是___反应(填反应类型)。

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___。

（4）C1的结构简式是___；F1的结构简式是___。

A.同浓度的三种盐溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）

B.pH=7时，三种溶液中：c(A-)<c(B-)<c(D-)

C.滴定至P点时，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

D.当中和百分数达100%时将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

（1）向试管A中鼓入空气的目的是：___。

（2）烧杯中水的作用是：___。

（3）玻璃管B中观察到的现象固体由黑变红，原因是（请用化学方程式解释）：___。

（4）在实验过程中，试管C的导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是___，实验后在试管C的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，现象是：___。

（5）写出乙醇发生催化氧化的化学反应方程式：___。