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【题目】化合物G是合成某种哮喘药的中间体,G的合成路线如图,请回答下列问题:
已知:I.化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。
II.通常情况下,在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
III.醛能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛:
RCH2-CHO++H2O
Ⅳ.
(1)A的结构简式是__,名称是__,1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为___mol。
(2)B生成C的化学方程式是___。
(3)E生成F的反应类型是__。
(4)G中含氧官能团的名称是__。
(5)符合下列条件的B的同分异构体共有__种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②'H-NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子
(6)以乙醇为原料可合成有机物CH3CH=CHCOOC2H5,请参考上述流程设计合成路线(无机试剂任选)。___。
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【题目】氧气是一种清洁能源,氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=206.2 kJ
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=247.4 kJ
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH=169.8 kJ
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_______。
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【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示__,E的大小对该反应的反应热__(填“有”或“无”)影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点__(填“升高”或“降低”),ΔH__(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)图中ΔH=__kJ·。
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【题目】为了探究NO2与过氧化钠反应的情况,甲、乙两位同学设计了如下实验,其装置如图。
已知:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称是________________,仪器B的作用是________________________。
(2)装入药品前必须检查装置的气密性,具体操作方法是________________________。
(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是________________________________________。
(4)实验过程中,两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性,据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气,而乙同学认为该结论不合理,理由是__________。为验证自己的想法,乙同学对上述装置进行了改进,具体做法是________________。
(5)改进装置后,再进行实验,两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色,且检验不出氧气的生成,该反应的化学方程式为________________。
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【题目】研究发现,铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大,但摄入过多也会导致甲状腺肿大,因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题:
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2+的核外电子排布式:__。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。
(3)氯化铝的熔点是194℃,氧化铝的熔点是2054℃,但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质,这是因为__。
(4)F与I是同一主族的元素,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__,BeF2分子的立体构型是___,H2O分子的立体构型是__。
(5)I2晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有__个I2分子,设该晶胞的晶胞参数为acm,则I2的密度是__g·cm-3。
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸的温度,然后把温度计上的酸用水冲洗干净;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________(结果保留一位小数)。
(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_______
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【题目】如图所示,在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中,两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖,通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计,测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,盖好盖子,搅拌溶液,观察温度的变化。当温度保持稳定时,记录读数,取出装有反应液的烧杯,倒出溶液,清洗干净,保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。
(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是____________。
(2)要重复进行三次实验的目的是_____________。
(3)烧杯若不盖泡沫塑料板,求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),理由是_______。
(5)三次实验测得的数据中,起始时盐酸与NaOH溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.5 ℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。
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【题目】将和置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中,加热至1500K,体系达到平衡,总压强为体系中存在以下反应关系:
回答下列问题:
(1)与、、的关系是______。
(2)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示,A点时______填“”“”或“”,前的生成速率______。
(3)达到平衡状态时,氢气的物质的量分数是______;______;______保留2位有效数字为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数,平衡分压总压强物质的量分数。
(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。
A.颜色不再变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.温度不再变化
(5)是一种强酸,常温下将的HI溶液和的氨水等体积混合后,溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。
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【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀,可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中,惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-,装置如图,下列说法错误的是
A. 钢筋接电源的正极
B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
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