A. C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D

C. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

D. 原子半径D>A>B>C

（1）写出E的价层电子排布式 。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。

（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号)；

A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2

③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_______________；已知其摩尔质量为M g．mol-1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。

A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

B. 充电时，若阳极放出1molO2，则有4mol e－回到电源正极

C. 开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li++e－=Li

D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

A.c分子中最多有7个碳原子共平面

B.可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开

C.a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物

D.完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a＞c＞b

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）；

A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键

(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。

(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。

(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)

(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)

(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。

(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________。

(8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。

（1）这些物质中熔点最高的是___________

（2）属于分子晶体的是___________，其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。

（3）属于离子晶体的是___________

（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。

A.已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl

B.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液

D.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

（1）铅蓄电池的总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放电时，负极反应式为___________，充电时，阳极反应式为___________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于Ｎ处，该电化学防护法称为___________。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，设计如图2装置用SO2和O2制备硫酸，电极A、B为多孔的材料。

① A极的电极反应式是________。

② B极的电极反应式是________。

（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：________________。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为______，H2的化学反应速率为_____。

（3）工业利用反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______

a 体系压强保持不变

b 混合气体密度保持不变

c SO2和O2的物质的量保持不变

d 每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2