A.HZ是强酸，HX、HY是弱酸

B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液时，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

用惰性电极电解该溶液，当电路中有通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A.电解后混合溶液的pH=0B.a=3

C.阳极生成D.阴极析出的金属是铜与铝

A.氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式

B.密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。

C.500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量与和反应放出的热量一样多

【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每生成1molNaI，电子转移数为2NA

A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

【题目】设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数不一定等于

B.晶体中共含有个离子

C.的水溶液中含有的氧原子数为

D.常温下的溶液中，的浓度为

【题目】苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

+COCl2+CO2+HCl

已知物质性质如下表：

I.制备碳酰氯

反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)试剂X是_______________(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。