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【题目】一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若N2H2NH3的起始浓度分别为C1C2C3(均不为零),到达平衡时,N2H2NH3的浓度分别为0.1 mol·L-10.3 mol·L-10.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(

A.C1C2=13

B.平衡时,H2NH3的生成速率之比为23

C.N2H2的转化率之比为1:3

D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1C10.14 mol·L-1

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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

回答下列问题:

(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________

(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________

(4)D装置的作用是____________________________

(5)读取氮气的体积时,应注意_________________;②_________________

(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________

A.生成二氧化碳气体的质量

B.生成水的质量

C.通人氧气的体积

D.氨基酸的相对分子质量

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【题目】某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作:

①向溶液中加入1~2滴指示剂

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中

③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)

④重复以上操作

⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)

⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度

(1)以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是________,上述②中使用的仪器除锥形瓶外,还需要使用的仪器是________,选用指示剂是________

(2)滴定,并记录NaOH的终读数.重复滴定几次,数据记录如下表:

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL=20.20mL,他的计算合理吗?理由是__________

(3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时,要使滴定管的尖嘴部分充满溶液,如果滴定管内部有气泡,赶走气泡的操作__________;滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加NaOH溶液进行滴定,此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。

①实验12研究的是__________H2O2分解速率的影响。

②实验23的目的是_______________H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

①定性如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:

①某同学认为KMnO4H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________

②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________

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【题目】如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:

1b极上的电极反应式为__,甲电池的总反应化学方程式是__

2在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是__(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为__;若粗铜中还含有AuAgFe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__,电解一段时间后,电解液中的金属离子有__

3如果要在铁制品上镀镍(二价金属,相对原子质量59),则f电极的材料是__(填“铁制品”或“镍块”,下同),e电极的材料是__

4e电极的质量变化118 g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__

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【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:

为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3CFeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题:

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________

A.取代反应 B.加成反应

C.缩聚反应 D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________

(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式:D______________C________________E______________

(ⅱ)写出变化过程中的化学方程式(注明反应条件)

反应__________________________________;反应_____________________________

(ⅲ)变化过程中的属于____________反应,属于________反应。

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【题目】1830年,瑞典化学家塞弗斯托姆从一种铁矿石中得到了一种新元素,并以凡娜迪丝女神()之名命名为。钒()的用途很广,在冶金行业有第一金属的美誉。

1)基态钒原子能量最高的电子占据的能级符号为_________

2)依据价电子互斥理论推测的立体构型是______________

3)①化合物中,中心原子V的价电子与配体提供的电子数之和为18,配体不带电荷,且其提供的是大π键的电子,则配体中的大π键可表示为_______。(例如苯中大π键可表示为

②从电负性角度解释作配体时,配位原子是C而不是O的原因是___________________

42-巯基烟酸氧钒配合物(如图甲)是有效调节血糖的新型药物的主要成分。

2-巯基烟酸氧钒配合物中键长_________(填大于”“等于小于V—O键长,该物质中氮原子的杂化方式是_________________

②相同条件下,2-巯基烟酸(如图乙)在水中溶解性好于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是____

5)某钒的氧化物的晶胞如图。

①氧的配位数为_____________

②已知上述晶胞为立方晶胞,距离最近的钒原子和氧原子间的核间距为,晶体密度为 ,则晶胞中底面上的两个氧原子的核间距为__________cm.

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【题目】将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后,测得混合后溶液中c(Na)c(X),则下列关系错误的是(  )

A.c(H)c(OH)B.c(HX )c(X)

C.c(X)c(HX)2c(Na)D.c(X)c(HX)2[c(H)c( OH)]

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【题目】下图有机物的正确命名为 (  )

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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【题目】类比的定义,对于稀溶液可以定义,常温下,溶液在不同值下,测得的变化如图所示,下列说法错误的是(

A.随着的增大,左侧增大的曲线是的物质的量浓度的负对数

B.溶液中,

C.时,

D.的电离平衡常数

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同步练习册答案