A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________；并用简单的装置图来表明你所阐述的理由______________________________；

(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________；

(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_____

A．加入碳酸钠溶液 B．加入硫酸钠溶液

C．加入硝酸钠溶液 D．加入醋酸钠溶液

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V6、V8 分别是_____________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会______(填加快、减慢或不变)。理由___________________。

(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______。

②该热化学循环制氢法的优点有______（答两点即可）。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是______。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

△H=+88.6kJ/mol

则M与N相比，较稳定的是____。

(2)已知CH3OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=-akJ·mol-1，则a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”）

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________ 。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为_____________。

(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1

C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1

则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。

已知：+→2ROH+

回答下列问题：

（1） B的分子式是__________ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为__________。

（2） C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是________________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：___________________________________________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：______________________。

i .含有苯环和结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）__________种。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_____________________________。

合成流程图示例如下：

Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O

3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5 mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5 g KMnO4；③微型具支试管中装有2～3 mL浓硫酸；④U形反应管中装有30% KOH溶液；⑤U形反应管中装有2 mol·L－1 NaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5 mol·L－1 Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

（1）检查整套装置气密性的方法是________。

（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为___________。

（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________。

（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则______（填“能”或“不能”）证明氧化性Cl2>I2，理由是_______。

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是______________。

（6）尾气处理时Cl2发生反应的离子方程式为_________。

（7）选择微型实验装置的优点有___________（任答两点）。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3（g）＋CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH1

反应Ⅱ：NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1

总反应：2NH3（g）＋CO2（g）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH3＝－86.98 kJ·mol－1

请回答下列问题：

①反应Ⅰ的ΔH1＝______________。

②在________（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n（NH3）∶n（CO2）＝2∶1 进行反应Ⅰ。下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是____________（填字母代号）。

A 混合气体的平均相对分子质量不再变化

B 容器内气体总压强不再变化

C NH3与CO2的转化率相等

D 容器内混合气体的密度不再变化

（2）将CO2和H2按质量比25∶3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CH3OH（g）的物质的量随时间的变化如下图所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K（Ⅰ）______（填“>”“<”或“＝”）K（Ⅱ）。

②欲提高CH3OH（g）的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________（任写两种）。

③一定温度下，在容积均为2 L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，反应的平衡常数为______；要使反应达平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_______________。

【题目】在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

试回答下列问题：

（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol。

若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．

【题目】苯甲酸的电离方程式为+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）

A. H2CO3的电离方程式为 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

C. 当pH为5.0时，饮料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

【题目】在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），有关下列图像说法正确的是

A.依据图甲可判断正反应为吸热反应

B.在图乙中，虚线可表示压强增大

C.若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0