A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B. 点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

A.Cu和稀硝酸制取NO

B.检验乙炔的还原性

C.实验室制取溴苯

D.实验室分离CO和CO2

A. a为电源的负极

B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C. 除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl

D. 若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)

对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

（1）写出PX的结构简式 。

（2）PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。

（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。

② D 分子所含官能团是 （填名称）。

③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是

（4）F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：

a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式

A. 若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱

B. 若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫

C. 若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度

D. 若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为____(填字母)。

A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液

B．放出NaOH溶液进行滴定

C．调节起始读数

D．查漏，再水洗2～3遍

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视___。

（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)＝____。

（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：

A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；

B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则____。

A.分子式为CH2BrCl 的卤代烃

B.分子式为C4H8O2的酯

C.的一溴代物

D.立方烷()的二氯代物

A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA

B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中X的化学式为____。

（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。

（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。

（4）氯化亚铜的定量

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）。

（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____。