（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJmol-1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2=-221.0kJmol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3=-556.0kJmol-1

则反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=__kJmol-1

（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___。

②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，试通过计算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。

（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分实验结果如图所示。

①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是__。

②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是__（填标号）。

A．TR和TY B．TR和TZ C．TX和TZ D．TY和TZ

（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“还原”）。

（2）氢的硫化物有多种：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其结构与H2O2相似。请写出H2S3的结构式__。

（3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），反应中断裂的化学键类型为__。

（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。将0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。

①Na2S2O4溶液显__性，原因是__（用离子方程式表示）。

②t1时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为___。

0-t1段发生反应的离子方程式为__，t1-t2段溶液的pH变小的原因是__（用离子方程式表示）。

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10-4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C

相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用文字叙述)：____________________________________________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用_______________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________________

A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S

C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D.在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3

（1）NaClO2中Cl元素的价态为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

①在NaClO2溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如下图所示：

=

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJmol-1

D.由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

A.电源的N端为正极

B.电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g

D.如果电解过程中铜全部析出，此时电解继续进行

【题目】镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有关说法错误的是（ ）

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H2O2H2↑+O2↑

D.镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O

【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

C.充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)

D.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)