(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是___________。

(2)C装置中浓H2SO4的作用是________。

(3)D装置中MnO2的作用是_____________。

(4)燃烧管中CuO的作用是______________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为_______。

(6)要确立该有机物的分子式，还要知道___________。

方法一:用质谱法分析得知 A的相对分子质量为150。

方法二:核磁共振仪测出 A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。

方法三:利用红外光谱仪测得 A分子的红外光谱如下图所示。

请填空:

（1）A的分子式为 _____。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是 _____。

a. A的相对分子质量

b. A的分子式

c. A的核磁共振氢谱图

d. A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为_______。

A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、

B.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、

C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、、S2－、

D.由水电离产生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：、、、Cl－

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

C.在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气： ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________。

(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1。

(3)设在B点时酸碱恰好中和，则a＝____________。

(4)若所加入的酸为0.2000 mol·L－1的盐酸，则D点时溶液的c(H＋)＝________。

I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_________。

（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：____。

II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：① 不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

② PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl—浓度较大的溶液中，存在平衡： PbCl2（aq）+2Cl—（aq） PbCl42—（aq）

（3）浸取液中FeCl3的作用是_________。

（4）结合信息判断，操作a为_________，以利于PbCl2的析出。

（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

① 溶液3应置于______（填“阴极室”或“阳极室”）中。

② 简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：______。

③ 若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为______。

（1）H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图：

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_____。（填字母，装置可多次使用）；B中盛放的试剂是_____。

③该制备装置的缺点为_____。

（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是_____。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_____，回收滤液中C6H5C1的操作是_____。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/L NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为_____。

④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：_____（写出一点即可）。

已知：

①烃A的相对分子质量为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

④

请回答下列问题：

（1）物质A的结构简式为_____。

（2）G的名称为_____ (用系统命名法)。

（3）反应B到C的化学方程式为_____。

（4）实验室制备物质Y的方程式为：_____。

（5）由E和G生成PBA的化学方程式为_____；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为_____。

（6）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种。(包含顺反异构)

①链状化合物；②能发生银镜反应；③氧原子不与碳碳双键直接相连

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是_____ (写结构简式)。

（7）若由1，3-丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物G其合成路为：_____。

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_____。

（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____（填元素符号）。

（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。

（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力_____ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_____。

（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是_____，主要原因是_____。

（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为_____；

②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____ pm(列出计算式)。