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【题目】周期表中的五种元素ABDEF,原子序数依次增大,A的基态原子价层电子排布为nsnnpnB的基态原子2p能级有3个单电子;D是一种富集在海水中的元素,含量位于海水中各元素的第三位;E2+3d轨道中有10个电子;F位于第六周期,与Cu同族,其单质在金属活动性顺序表中排在末位。

1)写出E的基态原子的价层电子排布式___________

2AB形成的AB常作为配位化合物中的配体,其A原子的杂化方式为________AB中含有的σ键与π键的数目之比为________

3FD3是一种褐红色晶体,吸湿性极强,易溶于水和乙醇,无论是固态、还是气态,它都是以二聚体F2D6的形式存在,依据以上信息判断FD3,晶体的结构属于____晶体,写出F2D6的结构式________

4EF均能与AB形成配离子,已知EAB形成的配离子为正四面体形。F(+1)AB形成的配离子为直线形,工业上常用FAB形成的配离子与E反应来提取F单质,写出E置换F的离子方程式_________________

5F单质的晶体为面心立方最密堆积,若F的原子半径为a nmF单质的摩尔的的质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,求F单质的密度为______g/cm3(aNAM的代数式表示)

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【题目】XYZW为元素周期表前四周期的元素。其中X为形成的化合物中种类最多的元素,Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,Z在元素周期表的各元素中电负性最大,W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题.

1W元素在元素周期表中的位置为____________________________

2)比较XZ4YZ2的熔沸点大小并说明理由________________________

3W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。写出该配离子的结构简式(标明配位键)__

4X能与氢、氮,氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,其中X原子的杂化方式为__1mol分子中σ键的数目为__,该物质易溶水的主要原因是_______________________

5X的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用、钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式时表示为_________

6)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示,晶胞中Y离子的配位数为_______

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【题目】[化学-选修3:物质结构与性质]

铁铜是人类最早大规模使用的金属,它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题:

(1)元素在周期表中的位置是 ,铜的基态原子核外电子排布式为 ,元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1,ICu比IFe大得多的原因是

(2)二茂铁[Fe(C5H5)2],橙色晶型固体,有类似樟脑的气味,抗磁性。熔点172.5~173100以上升华,沸点249。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

(3)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________,SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是___________;O原子的价电子排布图为__________________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为

(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构(晶胞结构如右图)相似,该晶体储氢后的化学式为

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【题目】(化学——选修3:物质结构与性质)

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

1P原子价电子排布图为__________________________

2)四(三苯基膦)钯分子结构如下图:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为___________;判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成:物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________;一个A分子中手性碳原子数目为__________________

3)在图示中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键:_____________

4PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子,熔体中PCl的键长只有198 nm206 nm两种,这两种离子的化学式为_____________________;正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________;该晶体的晶胞如右图所示,立方体的晶胞边长为a pmNA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为_______g/cm3

5PBr5气态分子的结构与PCl5相似,它的熔体也能导电,经测定知其中只存在一种PBr键长,试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________

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【题目】化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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【题目】溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:

1)铜元素位于周期表中第_____族,写出基态Cu2+的电子排布式_______

2)与互为等电子体的阴离子为_______

3中心原子的杂化方式为_________

4MIm中含σ键与π数目之比为__________

5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。

由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为______

6Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为________,晶体的空间利用率为_______________

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【题目】钽是一种过渡金属,钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下:回答下列问题:

1LiTaO3中钽的化合价为___

2)同体A呈红色,其主要成分是___(写化学式),常见用途有___(填一种即可)。

3)操作2的名称是___,用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___

4HTaO3___(填字母)。

a.难溶的强酸 b.可溶的弱酸 c.可溶的强酸 d.难溶的弱酸

5)烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中,发生反应的离子方程式为___

6)上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%,杂质不含Ta元素。现有100kg该废料,按上述流程最多可制备___kgLiTaO3

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【题目】硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN),实验装置如图所示。

实验步骤如下:

1)制备NH4SCN溶液:CS22NH3NH4SCNH2S,该反应进行的比较缓慢,NH3不溶于CS2

①实验前,应进行的操作是__;三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,目的是__

②实验开始时打开K1,加热装置AD,缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是__,装置C的作用可能是__

2)制备KSCN溶液:移去装置A处的酒精灯,关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗边加液边加热,则此时装置D中发生反应的化学方程式是__

3)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩,冷却结晶,___,得到硫氰化钾晶体。

4)测定KSCN的含量:称取10.00g样品配成1000mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,并加入几滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验,达到滴定终点时,消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN-Ag+=AgSCN↓

①判断达到滴定终点的方法是__

②样品中KSCN的质量分数为__KSCN的摩尔质量为97g·mol-1,保留4位有效数字)。

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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水剧烈反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A. S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化

B. S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2 > S2Cl2

C. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

D. S2Cl2分子中的S为+1价,是含有极性键和非极性键的非极性分子

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【题目】下列说法正确的是:

  ①非极性分子中一定含有非极性键;

  ②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同;

  ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;

  ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

  ⑤Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中

  ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

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