（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作树脂填料

c.用作燃料

d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

A.①为N N的断裂过程

B.① ③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

A. 该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B. 该有机物的分子式为C18H18

C. 1 mol该有机物在常温下最多能与9 mol Br2发生加成反应

D. 该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

【题目】是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知，的。

（1）Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H2O2的结构式______。

（2）步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

（3）步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是___________。若在时，调pH=4除去铁，此时溶液中______________。

（4）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是_ ___(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A．粗镍作阳极，纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应，其电极反应式：

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和

E．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

已知：ⅰ.A的分子式为C5H8O，其核磁共振氢谱显示有两组峰，其峰面积之比为1∶1；ⅱ.CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2；

CH3CHO+ CH3CHO ；

CH3CH=CHCHO+H2O。请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称为_______，B生成C的反应类型为_______。

（2）A的结构简式为______。

（3）写出D→E的化学方程式：__________。

（4）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_________。

（5）F是比M多一个碳原子的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_____。

①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应③苯环上有2个取代基

（6）以2丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)____。请用以下方式表示：

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2＋基态电子排布式可表示为_____。

②与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。

③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。

（2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。

（3）水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为____。

（4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。

Ⅰ.煤制得的化工原料中含有羰基硫(O===C===S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：①水解反应：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)　ΔH1＝－94 kJ·mol－1，②氢解反应：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)　ΔH2＝－54 kJ·mol－1。

（1）请计算CO(g)和H2O(g)生成H2(g)和CO2(g)的反应热ΔH＝______。

（2）在定温定容的密闭容器中进行反应①，下列事实说明反应①达到平衡状态的是_____(填字母)。

A．容器的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．化学平衡常数不再改变

D．生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H—S键

（3）反应②的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示。在T1 ℃时，向容积为5 L的密闭容器中加入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，充分反应，COS的平衡转化率为______。

Ⅱ.在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.5 mol H2S(g)，发生反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如图所示。

（4）图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______。

（5）在950 ℃，压强为p3时，反应经30 min达到平衡，则平均反应速率v(H2)＝_______。

（6）在p2＝6 MPa，温度为975 ℃时，请计算该反应的平衡常数Kc为_____(保留2位有效数字)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，pB＝p总×B的物质的量分数，则此条件下该反应的平衡常数Kp＝___MPa。

请回答下列问题：

(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

(3)反应①的化学方程式为_________；

(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。