下列说法不正确的是（ ）

A. 过程1,废气中含SO2

B. 过程2,试剂a为稀硫酸

C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

（1）反应①反应类型属于____。

（2）羟基的电子式____。

（3）化合物的结构简式：B____，C_____。

（4）完成以下步骤方程式（注明反应条件）④____。

（5）反应⑤中可能产生一定量的副产物，任写一个其可能的结构简式为___。

（6）反应⑥所用试剂和条件是___。

A. 上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应

B. 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气

C. 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

D. 从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg

下列说法正确的是_______(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

(2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_______。

A. A B. B C. C D. D

【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为_______________，温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。

(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)

a．及时分离出CH3OH气体

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．选择高效催化剂

（1）2，3－二甲基－4－乙基已烷 （写出结构简式）___；

（2）CH2=CH-CH=CH2 键线式___；

（3） 分子式___；

（4）结构简式的物质，用系统命法命名，其名称是___；

（5）2，2，3-三甲基戊烷是炔烃A加氢后的产物，写出炔烃A的可能结构简式并进行命名：___。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。

【题目】某学习小组按如图实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是（ ）

A.步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素

C.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色

D.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧