(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH，该反应共有两步第一步反应为2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0；请写出第二步反应的热化学方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：_______________________________________。

(2)温度为T1时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：

①容器Ⅱ在反应的起始阶段向_____(“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。

②达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为___________

a. ＞1 b. =1 c. ＜1

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间关系是k1=______；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____，理由是______________。

(4)可用NH3去除 NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为 4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg·m-3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____。

(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：

①从A口中出来的物质的是__________________。

②写出电解池阴极的电极反应式_______________。

③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

(1)TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。

①基态钛原子的价电子排布式为_________________。

②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。

(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：

化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。

(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+离子中H—N—H键的键角比NH3分子中H—N—H键的键角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。

(4)Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是 ____ 。

a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 没有相关资料，无法判断

(5)金属钛晶胞(如图1所示)中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。

①请回答，金属钛晶胞的结构属于____________。

a. 简单立方 b. 体心立方 c. 面心立方 d. 金刚石型

②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为______________。

(6)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为d pm、密度为ρ g·cm-3。则该晶体的摩尔质量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值）

【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )

①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

(1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。

(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)

②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________

(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示，不必化简)。

【题目】在恒容条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）

A.在上述条件下反应生成1molSO3固体放热kJ

B.2Q1＜2Q2＝Q1＜Q

C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q

D.2Q2＝2Q3＜Q1＜Q

A.如图所示是牺牲阳极的阴极保护法

B.铁闸门作阴极，发生还原反应

C.电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b

D.辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e=4OH﹣

下列说法错误的是

A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率

B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果

C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2

D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出

已知：R1COOR2＋R318OHR1CO18OR3＋R2OH

下列说法正确的是

A.单体Ml可用于配制化妆品，且分子中含有3个手性碳原子

B.改变Ml在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量

C.该合成反应为缩聚反应

D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有

A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa，则pKa2 (H2C2O4)=4.17

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变