已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

(1)合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式________________________________、_________________________________。

(2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为__________，目的是______________________________。

(3)邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式_________。A与浓溴水反应的化学方程式为_________________。

(4)设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：MN……目标产物）____________________。

（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。

（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算：

①求原混合物中Na2O2的质量B___；

②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？

①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。

③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。

④定量测定如下：

滴定实验结果记录如下：

完成下列填空：

(1)步骤①中需要的定量仪器为________________ 、__________________。

(2)步骤②的目的是_____________________________________________________。产生红褐色沉淀的离子方程式_____________________________________。

(3)步骤④中操作X为_________________________________（按操作顺序填写）。

(4)步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），请说明理由__________________________________________________。

(5)步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将__________。（选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”）。

(6)通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为______________________________。

完成下列填空：

Ⅰ直接脱硝

（1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为___mol/（Lmin）。

Ⅱ臭氧脱硝

（2）O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为___。

Ⅲ氨气脱硝

（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要___、___（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是___（用化学方程式表示）。

（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是___。

NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

（5）该脱硝原理中，NO最终转化为___（填化学式）和H2O。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为___L。

完成下列填空：

（1）根据HF的___（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

a．酸性 b．熔沸点 c．稳定性 d．键的极性

（2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含___键的___分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为___。

（3）Si原子核外电子有___种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于___轨道。

（4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是___。

（5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3___HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：___。

已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7；HF Ki=6.8×10-4；NH3H2O Ki=1.8×10-5。

A.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

B.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

C.当转移电子为n mol时，则0.15<n<0.25

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为6∶1∶1

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。

A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1

B.a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）

C.b点溶液中浓度顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

【题目】（化学选3——物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：

(1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。

(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

(3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。

(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。

A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键

(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。