[题目]电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小.室温下.用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸的混合液.电导率曲线如图所示.下列说法错误的是A.①点溶液中——青夏教育精英家教网—

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【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法错误的是

A.①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L

B.②点溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）

C.①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和

D.③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

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【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

(1)A的分子式为________。

(2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。

(3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。

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【题目】某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A.含有4.5gAl

B.不含FeCl2、AlCl3

C.含有物质的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2

D.含有MgCl2、FeCl2

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【题目】利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究曾获得诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱中有2个峰(信号)(参见下图)。

CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氢谱

(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________。

A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

A的核磁共振氢谱示意图

(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_________________________。

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【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。则该有机物的分子式为(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2

B.升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多

C.缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

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【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	浓碳酸钠溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C．	氯化亚铁溶液	过氧化钠固体	产生气体和红褐色沉淀
D．	氢氧化钠溶液	氧化铝粉末	产生白色沉淀