。下列说法正确的是

A.放电时正极反应为：

B.充电时阴极反应为：

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移

A.a历程使用了催化剂，b历程没有使用催化剂

B.使用催化剂可提高氮气的转化率

C.相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能高于2mol氨气的总键能

D.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1

A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-390kJ·mol-1

B.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) △H═-2600kJ·mol-1

C.C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1

完成下列填空：

（1）反应①中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_______。

（2）反应①往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________（填序号）。

（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式： ____。

（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以、CH2CHO。为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

A.2SO2+O2=2SO3；△H＝-196.6kJ·mol-1

B.C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝393.5kJ·mol-1

C.H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝57.3kJ·mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝-92.5kJ·mol-1

A.相同条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)与4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等

B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D.一定条件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2，则△H1＞△H2

（1）写出金属B和气体丙的化学式______________、___________。

（2）写出反应①的化学反应方程式__________________________。

写出反应⑥的离子方程式_____________________。

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：

+H2O

完成下列填空：

（1）A的俗称是_________；D中官能团的名称是_______；反应②的反应类型是_______。

（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。

（3）已知：，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式_____。

（4）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为________________（任写一种）

(1)画出A的原子结构示意图________。

(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是________（填化学式）。

(3)D在元素周期表中的位置是第3周期________族。

(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： ________(用化学式表示)。

(5)写出C和G形成化合物的电子式________。

（1）以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（）。若生产含Cu量为97.5%的粗铜48t，则生产SO2_________L（标准状况下）；需要精辉铜矿_______t（保留一位小数）。

（2）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：

2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：

①若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是___________。

②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是_______。

③若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分___________。

（3）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体多少克_______？