【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

A.放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2

B.充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：

下列判断中正确的是

A.两容器中反应的平衡常数不相等

B.达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ

A.在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物

B.分子式为C3H6NO2

C.能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应

D.不能和NaHCO3溶液反应生成CO2

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小

B.②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C.元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D.①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-

B. X是铁电极

C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。

【题目】对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列图象不正确的是（ ）

A.B.

C.D.

A.用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2

B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3

C.用浓硝酸与铜反应制取NO2

D.用过氧化钠固体和水反应制取O2

A.反应前气体的总体积为0. 448 L

B.生成物中含有0.01NA个分子

C.装置中氢元素的总质量为0.04 g

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F-

【题目】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④