【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是(　　)

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

C.b的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体

该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-

完成下列填空：

(1)写出化学式：②_____、③____

(2)从理论上分析，氨碱法生产过程中_____(选填“需要”、“不需要”)补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式________________。

(3)对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是______。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定(设其中的杂质不与盐酸反应)，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL．计算样品中纯碱的质量分数______。(已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3)某活动小组根据上述制碱原理，用如下所示装置(夹持装置省略)制备碳酸氢钠．

(5)实验时，须先从____管通入_____气体，再从_____管中通入_____气体。

(6)有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是________________________________。

Ⅰ.定性实验方案如下：

（1）将SO2通入水中形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。

（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为__________g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________。

（1）A的分子式是_______________________________。

（2）A的结构简式为________________________________________。

（3）A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式________。

（4）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290 ℃，熔点18.17 ℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点________________________。

（1）仪器C的名称是：___安装F中导管时，应选用图2中的：___（填“a”或“b”）。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：___；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是___

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：___。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：___

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___，（选填“I”或“II”）理由是：___