A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

下列叙述错误的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

【题目】一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：。下列叙述正确的是

A.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H+)减小

B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移动，pH增大

C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动Ksp[Ca(OH)2]增大

D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ksp[Ca(OH)2]增大

A. 1，2，4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1，3-二溴丙烷

A.氯水中存在反应，当加入CaCO3固体后，溶液颜色变浅

B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀较少

C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D.合成氨工业中新发明的钌基催化剂的催化作用优于传统的铁催化剂

（1）写出反应①的离子方程式___________该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是____________。

（2）操作I的名称__________。

（3）反应②中Na2SO3的目的是_____________________。

（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________。

（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_________，若假设成立可观察到的现象为____________________。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____，其用于证明该假设成立的方法为________________。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR′ CH2=CH2+RCH=CHR′

请回答下列问题：

（1）F分子中含氧官能团的名称为_______。B的结构简式为____________。

（2）G→H的化学方程式______________。其反应类型为_____。

（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式____________。

（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。

（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有_______种。

（6）N的结构简式为________________。

已知：

①

②RMgBrRCH2CH2OH+

③R-CHO

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为____________。

（2）E→F的化学方程式为____________。

（3）H的结构简式为_________________。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。___________。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.1NA

B.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2NA

C.将0.1 molHI完全溶解于1L水中，则溶液中氢原子数为0.1NA

D.一定条件下，某密闭容器中发生反应：N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。该条件下，投入1molN2和3molH2，反应达到平衡时，转移的电子数为6NA

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？