[题目]某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:酸HCOOHHClOH2CO3H2C2O4H2S电离常数(Ka)1.8×10-43×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:

酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

H2S

电离常数(Ka)

1.8×10-4

3×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

据此回答以下几个问题:

(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式

甲：

乙：

丙：

丁：

上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。

(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸，采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。

①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7

②用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗

③HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体

④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONa和H3PO4反应，生成 HCOOH

⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4

(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定，并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。

①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)。

②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。

③滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为：_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)。

④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液，丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。

(4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参导反应)，取0.200 g KMnO4样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

①对 KMnO4溶液进行酸化时，通常选用的酸是__________。

②确定达到滴定终点的判断方法是_________。

③该样品中KMnO4的纯度为 _______(用百分数表示)。

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【题目】白藜芦醇是肿瘤的化学预防剂，也是对降低血小板聚集，预防和治疗动脉粥样硬化、心脑血管疾病的化学预防剂。花生、葡萄(红葡萄酒)、虎杖、桑椹等植物含有相当多的白蓼芦醇，白藜芦醇是“100种最热门有效抗衰老物质”之一。其结构简式如图，下列有关说法正确的是( )

A.白藜芦醇属于酚类物质，是一种天然的抗氧化剂

B.白藜芦醇极易溶于水，遇Fe3+能发生显色反应，还能被高锰酸钾氧化

C.1 mol 白藜芦醇最多能与 NaOH或H2反应的物质的量为3 mol、6 mol

D.白藜芦醇的所有原子一定不在同一平面

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【题目】探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．完成下列填空：

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______．

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）______．

（4）装置E中用_____（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为____mol．

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42﹣的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理____，理由是___．

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【题目】用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体．如图是1，3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程：

1,3丁二烯C4H6Br2ABC

完成下列填空：

（1）写出反应试剂和反应条件．反应①______；反应②______．

（2）比1，3﹣丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有______种．

（3）写出A和C的结构简式．A______；C______．

（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式______．

（5）设计一条由1，3﹣丁二烯为原料制备的合成路线．（无机试剂可以任选）_____

（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物）

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【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支产生黄色沉淀，另一只无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
B	向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaBr溶液，再滴加2滴0.01 mol/ LNa2S溶液	先产生浅黄色沉淀，然后出现黑色沉淀	Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)
C	向盛有2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.01 mol/L CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后白色沉淀变蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D	将H2S通人浓度均为0.01 mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中	先产生黑色的CuS沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下列有关离子方程式正确的是( )

A.碳酸氢钠的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－

B.向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液调节pH=12：Al3++SO42-+4OH-+Ba2+═BaSO4↓ +AlO2-+2H2O

C.将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理：CaSO4＋CO32―=CaCO3＋SO42―,

D.Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3=H＋＋AlO2—+H2O

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【题目】浓差电池是电化学电池的一种，主要部分包括正、负两个电极与电解质。一般所说的原电池在电池工作时都有某种化学变化发生，因而被称为化学电池；浓差电池虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，其净作用仅仅是一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移。如图是利用硫酸铜溶液构成的浓差电池的示意图,下列说法错误的是( )