(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3) ＝ 0.040mol，则O2的平均反应速率为______________________。

(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(选填编号)。

a．移出氧气

b．降低温度

c．减小压强

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。________。

已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如。

请回答下列问题：

(1)X中含有的官能团为_____________________________________；

(2)Y→Z的化学方程式为_____________________________；

(3)高聚物E的结构简式为____________________________；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为________；

(4)由可以合成。按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：______________。

请回答下列问题：

(1)C的结构简式为____________，E的结构简式为__________。

(2)③的反应类型为____________，⑤的反应类型为__________。

(3)已知A由下述三步反应，其中第3步反应试剂和条件为O2/Cu，△。

请写出反应1的试剂和条件：___________，反应2的化学方程式为_______________________。

(4)在该合成路线中的化合物(A~I）,其中互为同分异构体的是_____________(填字母代号)

(5)化合物I的核磁共振氢谱共有____组峰，峰面积之比为____________。

(6)第⑥步反应的名称为D-A反应，理解其中成键与断键关系，请写出由乙炔为原料合成1,4-环己二烯流程。(无机试剂、溶剂任选)_______________

(7)写出以 和为原料，制备医药中间体的合成路线(无机试剂、溶剂任选)___________

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：

(1)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为_______mol/L，需要质量分数为ω%，密度为ρg/cm3的浓硝酸_______mL（均用最简分式表示）。

(2)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重_____克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少_______L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。

(3)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？____________硫酸的物质的量浓度多少？_________

(1)检验乙醛的试剂是_________；(选填编号)

a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜

(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

(3)实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？_____________，原因是_________；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用______来估量；

(4)实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_______。以下实验需要水浴加热的是_________；(选填编号)

a.卤代烃水解 b.银镜反应 c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反应

(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：① 溴水将乙醛氧化为乙酸；② 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?__________________________。

(一)CuSO4·5H2O制取

完成下列填空：

(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热)，铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____。

(2)根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为______________________。

(3)步骤Ⅰ______________；步骤Ⅱ______________。

（二）胆矾中CuSO4·5H2O含量的测定

已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

(1)实验方案如下，并将步骤④补全：

①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；

②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应)；

③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；

④___________________________

⑤数据处理。

(2)在滴定中，眼睛应注视__________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上________所对应的刻度。

(3)就方案中数据进行处理，则样品CuSO4·5H2O中质量分数为___________。步骤③中沉淀未洗涤，导致结果______(填偏大、偏小、无影响)。

【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。

有关数据见下表：

完成下列填空：

(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O电子式为____________。

(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。

a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目

c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性

(3)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。

(4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是________，氧化产物________。（填离子符号）

(1)青蒿素的分子式为________________________。

(2)为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有_____。(选填编号)

①取代　　②加成　　③消去　　④酯化　　⑤还原

(3)天然香草醛()可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：

(4)步骤①③的作用是_________________________________________________________________________________。

(5)C8H10O3的结构简式：__________________________________________________________。

(6)C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式_________________。

①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应。

(7)苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。____________________

已知：羰基α－H可发生反应：

(1)电流从____(选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向______侧电极。

(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用______离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。

(3)A电极上的电极反应式为___________________________。

(4)当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为________摩尔。

(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出酒驾测定中电池总反应方程式：______________________________，负极反应方程式：____________________________。