完成下列填空：

（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．

（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．

（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．

（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．

a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）

b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

c c（HClO）＜c（Cl﹣）

d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）

（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．

A.各能级按、、、的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍

B.各能层的能级都是从能级开始至能级结束

C.各能层含有的能级数为

D.各能层含有的电子数为

A.同一原子中，、、电子的能量逐渐减小

B.同一原子中，上的电子较上的电子离核远

C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离线远的区域运动

D.各能层含有的能级数为（为能层序数）

完成下列填空：

（1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．

（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．

a 测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

c 用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

（4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．

（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是__．

A.该氨水显弱碱性

B.加水稀释过程中，的值减小

C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动

A.纯碱溶液能清洗油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+

C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

（1）A为______（填元素符号，下同），B为______，C为______；D的原子结构示意图为______。

（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________（填化学式）。

（3）A和B可形成原子个数比为的化合物，其化学式为______。

（4）将E的单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，试写出该反应的化学方程式：____。

A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B.苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水

C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液

D.苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 饱和碳酸钠溶液

（1）写出下列元素的符号：①______，⑥______，⑦______。

（2）上述表中的元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______。

（3）上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，属于两性氢氧化物的是______，写出这三种物质之间相互反应的化学方程式：______，______，______。

（4）上述表中的元素（不考虑0族元素）中，原子半径最小的是______（填元素符号，下同），原子半径最大的是______。

（5）在③与④中，化学性质较活的是______（填元素符号）；在⑧与中，其单质的氧化性较强的是______（填元素符号），请设计实验加以证明：______。

A.的酸性强于，故非金属性：

B.第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.仅用溶液、溶液、溶液，无法验证、的金属性强弱

D.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强