A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片

B.d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

A.第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO310H2O

C.A气体是CO2，B气体是NH3

D.第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

(1)上述金属元素中属于主族元素的有______。

(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子外围电子排布图为______。

(3)基态金原子的外围电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第______周期第______族。

(4)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于______区。

【题目】元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

ABC、ADE

请写出A、C、E的结构简式：A________、C________、E________。

(2)写出下列反应的化学方程式：A―→B：_________________________________________；

D―→E：_________________________________________。

已知反应：nCH2═CH﹣CH═CH2

请完成下列各题：

（1）写出物质的结构简式：A ，C ．

（2）写出反应的化学方程式

反应②： ；

反应③： ；

反应⑥： ．

A.1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应

B.乙烯比乙炔的含碳量高

C.相同质量的乙炔和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同

D.炔烃和烯烃都属于不饱和烃，其性质具有一定的相似性，如都不能使溴水褪色

A.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA

C.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

(2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式_____________

(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：____________________

②写出氧化过程中的离子方程式：_________________________________________

(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为左右最佳。 加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，现采用重量法测定x、y、z的值。

①测定时所需的试剂____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要测定____________和____________的质量(填写化合物的化学式)。

(4)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)。

a.过滤、洗涤

b.蒸发、结晶

c.萃取、分液

d.冷却、称量

e.烘干或灼烧