A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同

D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.Fe原子的外围电子排布图为

C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2

A.简单离子半径：c >b

B.反应①为吸热反应

C.②在常温下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

D.b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同

【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。所发生的转化过程为。

反应物和产物的相关物理性质如表所示。

实验步骤如下：

将放入烧杯中，加水溶解，再缓慢加入浓硫酸，将所得溶液小心转移至中。在中加入正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加中溶液。滴加过程中保持反应温度为，在中收集以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集馏分，产量为。

回答下列问题：

(1)实验中，能否将溶液加入浓硫酸中，说明理由：________________。

(2)加入沸石的作用是______________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是_____________。

(3)上述装置图中，仪器的名称是______，D仪器的名称是______。

(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在______（填“上”或“下”）层。

(5)反应温度应保持在，其原因是______________________________。

(6)本实验中，正丁醛的产率为______。

A.和都属于芳香族化合物

B.和分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.、和均能使酸性溶液褪色

D.和均能与新制的反应生成红色沉淀

【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

A.B.

C.FD.Na+

A.离子结构示意图 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B.SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

C.NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

D.同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

请回答下列问题：

（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是__________。

（3） “溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。

（4） “氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。

（5） “电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。

(1)PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1 mol的H2O完全反应会生成2 mol的HCl，则X的组成元素是______________；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为________________。

(2)X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2____mol，气体的体积将变为_____mL。

(3)白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55 g，计算产物中PCl3的质量分数____________（保留3小数）。