A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

B C

N O

A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B.电子排在同一能级的不同轨道上时，总是优先单独占据一个轨道

C.每个能层所具有的能级数等于能层序数

D.若一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相同

A.

B.

C.

D.

A.图①中的每个小黑点表示1个电子

B.图②表明1s电子云呈球形，有无数条对称轴

C.图②表示1s电子只能在球体内出现

D.不同能层的s电子云的半径相等

A.原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子对应元素的化学性质相似

B.的最外层电子排布式为

C.基态铜原子外围电子排布图为

D.基态碳原子最外层电子排布图为

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)

a.固体质量不再改变 b.O2的浓度不再改变

c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变

②若达到平衡时，混合气体的总压强p＝0. 3MPa。反应开始到

10min内N2O4的平均反应速率为___________ MPa·min－1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp＝___________(MPa)－1(结果保留2位小数)。

[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1) ＝平衡时总压(p)×该组分的体积分数()]

③实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝___________。若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO与O2反应生成NO2的反应历程为：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反应），下列叙述正确的是___________(填标号)。

A. υ(第一步的正反应) ＜υ(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

A.L电子层不包含d能级

B.s电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p电子是走“∞”形

C.当时，该能层不一定有四个原子轨道

D.当时，该能层有3s、3p、3d、3f四个原子轨道

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：___。

（2）B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___。

（4）E位于第__族、__区，该元素原子的核外电子排布式为___。

（5）检验D元素的方法是___，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__。

（1）上述六种元素中，第一电离能最大的是__（填元素符号），理由是__。

（2）比较C、D元素的第一电离能：__＞__（填元素符号），理由是__。

（3）题述六种元素的电负性由小到大的顺序为__。

（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有__（填化学式，下同），是共价化合物的有__。

（1）基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。

（2）铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号）；

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为____________。

②AsO33-的立体构型为________，写出一种与其互为等电子体的分子________

（填化学式）。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。

（5）①金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍晶胞俯视图为____。

A． B． C． D．

②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝_____g·cm－3。