(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。

(2)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。

a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大

③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________；

t3时采取的措施可能是 _________________。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。

A.N原子的最外层电子轨道表示式：

B.质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C.硫离子的结构示意图：

D.间二甲苯的结构简式：

请回答下列问题：

（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是___。

（2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、___、___。

操作a包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：___。

（3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：___。

（4）测定产品中KI含量的方法是：

a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL。

已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有___。

②该样品中KI的质量分数为___。（保留3位有效数字）

（5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐。通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。现请你写出检测使用说明书___。

（1）写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。

（2）写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；

（3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。

（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

①遇FeCl3溶液显紫色， ②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。

（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：___________________。

（6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线_________________。(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D……E)

A.XOH是弱碱

B.pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3

C.CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10－3.8

D.当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且 减小

【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。笔记本电脑的电池常用钴酸锂电池，其工作原理如下图所示，总反应为LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是（ ）

A.放电时，LixC6做负极，发生氧化反应

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阳极的电极反应式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充电时，当导线中传递1mol电子，理论上将有1mol Li+向B极移动

A.AB.BC.CD.D

A.装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

B.装置的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C.装置为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气

D.装置为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

【题目】有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。

(2)检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；

(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。

A.c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）

B.c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）

D.c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）