①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性

（2）有机物M结构如图，。根据M的结构回答：最多有__个原子共平面。

（3）某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式A__，B___。

（4）实验室制取硝基苯的化学反应方程式是___。

（5）溴乙烷水解得到乙醇，乙醇可以发生催化氧化成醛，写出乙醇催化氧化的方程式：___。

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B.a中所发生反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

D.装置e的作用是收集一氧化碳气体

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由其中两种上述元素组成的化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）

A.原子半径：Y＞Z＞W＞X

B.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

C.物质M具有漂白性

D.Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

（1）反应①的反应类型为___。

（2）反应②的试剂及条件__；C中官能团名称是__。

（3）验证反应③已发生的操作及现象是___。

（4）反应④的化学方程式为___。

（5）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式___。

A．苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种

B．能发生银镜反应和酯化反应

（6）请补充完整CH2=CH2→A的过程（无机试剂任选）：___。

（合成路线常用的表示方式为：AB······目标产物）。

（1）该烃的分子式为___，下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___（填序号）。

a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O2 d．C7H14O2

（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为___；

②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：___；

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3∶2∶1，则A的可能的结构有几种___（不考虑顺反异构）。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

【题目】化合物A是基本有机化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：①R-ClR-CN

②R－CNR－COOH

③

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__。

（2）C分子中所含官能团的名称是__；G→H的反应类型是__。

（3）F→G的化学方程式是__。

（4）B的同分异构体中，某种同分异构体M与H2加成的是产物（C5H10O2），其中含有酯基并且核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式可能是__、___。

（1）该反应的化学方程式是__。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知反应物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol乙醇(密度为0.80g·mL-1)；36mL硫酸。

请回答下列问题。

（2）仪器A最好更改为___。

（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生。反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__。

a.饱和食盐水 b.稀氢氧化钠溶液 c.乙醇 d.四氯化碳

（4）本实验的产率为80%，则可制取溴乙烷___g。

（5）写出由溴乙烷合成乙二醇的路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3，反应的化学方程式为：___。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）检验NH3是否收集满的实验方法是：__。氨气溶于水呈碱性的原因是：___。

（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、__。

（3）将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___。

（4）用B图所示的装置可进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__，该实验的原理是：___。

（1）常温下，铁制器皿__（填能或不能）存放浓硫酸，是因为__。

（2）Fe2O3与铝粉的混合物称为__，该混合物反应的化学方程式为__；若有1molAl反应，则转移__mol电子。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__；检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__、__；将铜分离出来的操作是___。

（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__。

下列说法正确的是（ ）

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.中间体X易溶于水

D.水杨醛的不饱和度是4