A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

（1）写出反应所需试剂与条件。反应①___；反应⑦___。

（2）写出反应类型：反应③___；反应⑥___。

（3）写出结构简式.E___；P___。

（4）设计反应⑥⑦的目的是___。

（5）写出用1，3-丁二烯与乙酸为原料合成的合成路线（无机原料任选）___。

（合成路线的常用表示方法为：AB……目标产物）

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是（ ）

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

C. 气体的总物质的量 D. A的物质的量浓度

已知：①R-CHO，②R-CNRCOOH

(1)写出反应C→D的化学方程式______________，反应类型____________。

(2)写出结构简式．B____________，X____________。

(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有______种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式___________。

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式________________。

(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选_____________。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：AB…目标产物)

A.35Cl原子所含质子数为18B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为71 g / mol

A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C.CaCO3 CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu

A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液

D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

已知：,按要求回答下列问题：

（1）B的分子式为________________，所含官能团名称为________________________。 的反应类型为________________。

（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构简式为________________。A的同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有________种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为________________。

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式________________________________。

（4）通过 的反应，分子中引入了硫醚基团，而 的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是________________。

（5）根据青蒿素所含官能团，推测其可能具有的性质________。

a.具有氧化性 b.可发生水解反应 c.易溶于水

（6）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程。_____________

完成下列计算：

（1）将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为______。

（2）将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为______。

（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

①推断b点时M的组成成份（写出计算过程）____________。

②若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g，则加入的物质可以是________或_______。

（4）由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份（已知NaHCO3的分解温度低于250℃）。_____________

（实验一）制取NaNO2

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

(1)装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有_______________。

(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由_____________；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施_________。

（实验二）测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度

先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；

②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品→溶液A 溶液B 数据处理

(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_________．

(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________。(填字母编号)

a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥

c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长