(1)电解NaClO3溶液时，ClO3-在____极发生反应，其电极反应式为____。

(2)“除杂”有两种方案。

①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。

方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为____，如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式)

②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

③两种方案相比，方案1的优点是____。(答一条即可)

(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是____。

(4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)

（1）H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为____________________。 常温下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 约为5.0，则H3BO3的电离常数Ka约为____。

（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0

下图为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：

①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_____。（填标号）

A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2

B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）< v（吸氢）

C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

D．降低温度，该反应的平衡常数减小

②NaBH4的产率在 603K之前随温度升高而增大的原因是___________________。

（3）NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑。

① t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt1/2随 pH和温度的变化如图所示。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_____（用离子方程式表示）；T1__T2。（填“ >” 或“ <”）

②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法， 反应原理如下图所示。总反应的化学方程式为___________。

制备原理：

实验装置：（如图所示）

（1）仪器 A 的名称是__________。

（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K2Cr2O7 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）

【题目】向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.反应停止了B.正逆反应速率相等

C.N2的浓度为0D.H2的转化率为100%

A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的数量级为10-5

C. 当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)

D. 等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

A.阴极的电极反应式为 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+

B.该装置工作时，H+ 从 a 极区向 b 极区迁移

C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化

D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨

A. ①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

B. ②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

C. 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

(1)A的官能团名称是_______________________,B的结构简式是________。

(2)反应②的反应类型为______________。

(3)写出反应③的化学方程式:_____________________。

(4)写出反应④的化学方程式:_____________________。

已知：。请回答：

(1)E中含氧官能团的名称是__________________。

(2)B+D→F的化学方程式____________，除F外图中与该反应类型相同的反应生成了_________(填A—F或X)。

(3)X的结构简式________关于化合物X，下列说法正确的是_______

A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应

C.遇溴水会发生取代反应 D.能发生银镜反应

(4)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为___________

ⅰ. 能发生银镜反应； ⅱ. 能使FeCl3(aq)显色；ⅲ. 有4中不同化学环境的氢原子

(5)乙烯是一种重要的化工原料。若在实验室想通过乙烯制备少量聚氯乙烯，写出可行的合成路线_________(其他无机原料任选)(合成路线的常用表示方法为：目标产物)

【题目】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)______(填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是________________;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:________________。

(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,反应的离子方程式为_____,然后检验反应后溶液中是否含有S。检验S的方法是:取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的________________至无明显现象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,说明含有S。