（1）上述物质中为红棕色气体的是____（填化学式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

I.H2（g） + O2（g） = H2O（g） △H1 =- 241.8kJ/mol

II.H2（g） + O2（g） = H2O（l） △H2 =-2858kJ/mol

试回答下列问题:

①能表示氢气燃烧热的热化学方程式为____ （填“I” 或“II”）

②H2O（g） = H2O（l） △H = ___ kJ/mol。

（2）已知: 25℃、101 kPa时，CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H = -41.0 kJ/mol。将1molCO和Imol H2O（g）置于1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡。试回答下列问题:

①放出的热量___41.0kJ（填“>”、“<”或“=”）；

②该反应的平衡常数表达式K =__

③其他条件不变时，升高温度，c（H2）将__

A 大 B 小 C 变

（3）常温下，现有0.1mol/L FeCl3溶液:

①该溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性"）;

②为沉淀Fe3+，加入定量氨水调节pH，当c(Fe3+)= 4.0×10-5mol/L时，溶液的pH=__（ 已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）。

（4）如图是电解CuSO4溶液的装置示意图。a、b是电源的两极，x、y都是石墨电极。通电一段时间后，y极上有气泡产生。试回答下列问题:①电源的正极是__（填 “a”或“b”）；②有关溶液变化的描述正确的是______；

A．pH降低

B．SO42-浓度减小

C．Cu2+浓度增大

③x极的电极反应式为________

A 靑霉素 B 水 C 酱油 D 纤维素

①为最重要的抗生素，属于消炎药的是____；

②能刺激肠道蠕动，有助于食物消化的是___；

③为促进铁的吸收，我国选择作为铁强化食物的载体是___；

④属于人体的重要组成成分，每人每天要补充2.5~4.0L的是___。

（2）探索材料，丰富生活。请回答下列问题：

①家用菜刀的主要材质是用____；

A 铁合金 B 铝合金

②汽车轮胎的主要成分是___；

A 合成纤维 B 合成橡胶

③传统硅酸盐产品主要指____、陶瓷和水泥。

（3）保护生存环境，我们都在行动。请回答下列问题:

①正常雨水偏酸性，pH约为___；

②利用沉淀反应是除去水中重金属离子的常用方法。例如，向含Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转化为沉淀而除去。该反应的离子方程式为_____；

③我国《城市生活垃圾分类标志》中，代表回收标志的是_____；

A B

A.图中a、b两点c(Ag+)相同

B.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点

D.将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

（1）②的元素符号是______。

（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤______⑥。

（3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________（填“离子键”或“共价键”）。

（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。

A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

上图中淡黄色固体B是_____________（填化学式）

（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和___。

（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：________________。

A.AB.BC.CD.D

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右