【题目】已知实验室制取Cl2的化学方程式为：4HCl（浓） + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。试回答下列问题：

（1）如图为制取Cl2的发生装置。

①仪器a的名称是____；

②仪器a中盛放的试剂为____；

（2）如图为Cl2的收集及尾气处理装置。

①该气体收集方法为_____；

A 上排空气法 B 下排空气法

②烧杯中发生反应的化学方程式为_________。

（3）欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为___g。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。

（2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：_________。Mn2+的半径_________ Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为_________，H2O中氧原子的杂化方式为_________。

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C5H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。

A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________ g/cm3（写出表达式）。

Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。

回答以下问题：

（1）甲图中仪器1的名称是___；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂为___（填“A”或“B”）

A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并维持pH在___左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是___（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___。

Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2、和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为___→D。

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意___。

（1）硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为___。

工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为___。NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（2）工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为___。

滤渣1的主要成分为___。

“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为___，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是___。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至终点，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为___。

（1）需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=__ev，该步骤的化学方程式为___；

（2）对于合成氨反应N2+3H22NH3，在标况下，平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强（1×105Pa），p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压[已知p(NH3)=x(NH3)p，其中p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数]。

①若起始N2和H2物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，达到平衡时H2的转化率为ɑ，则Kθ=___（用含ɑ的最简式表示）。

②图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度T变化趋势的是___(填序号).

（3）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

该电池工作时，正极的电极反应为___。中间所用的交换膜应该为___（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”或“质子交换膜”）。相比现有工业合成氨，该方法的优点是：___。（任写一条）

A.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1

B.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

C.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

D.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右

A.Kb2的数量级为10-8

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

（1）②的元素符号是_______

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小关系：①__⑤（填“>”或“<”）；

（3）③、④和⑤中，金属性最强的元素是____（填元素符号）；

（4）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

下列有关胆矾的说法正确的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

【题目】如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）

A.闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜

B.闭合K时，电极X是阳极

C.闭合K时，电极A的反应式为3I--2e-=I3-

D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L