A.碳纳米层具有导电性,可用作电极材料

B.放电时,Li+移向Li2Sx膜

C.电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多

【题目】浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率有影响，合成氨反应N2＋3H22NH3，在其他条件不变时，改变下列条件对化学反应速率影响不正确的是（ ）

A.增大N2或H2的浓度，达到化学平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.升高温度正、逆反应速率均增大

C.减小压强正、逆反应速率均小

D.加入正催化剂，缩短达到化学平衡所需要的时间

A.只要发生化学反应就一定有能量变化

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑这是一个放热反应，结论：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和

C.反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，反应物A和B断裂化学键吸收总能量低于形成生成物C和D释放的总能量

D.发生化学反应实现了化学能和其他形式能量之间的相互转化

【题目】制取水煤气反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，化学平衡常数表示为K=，有关化学平衡常数说法正确的是（ ）

A.由表达式可知c(CO)与c(CO)增大时，K值增大

B.其他条件不变时，温度升高，K值增大

C.化学平衡向右移动，K值增大

D.K值变化，化学平衡一定发生了移动

A.由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

B.标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA

D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA

A.B.

C.D.

【题目】溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量（ρ=）设计了如下实验方案。实验步骤如下：

步骤1：水样的采集与固定

用水样瓶准确量取100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。

步骤2：碘的游离

向水样瓶中加入3.0mL浓硫酸，使I－在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2+，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250mL锥形瓶中。

步骤3：碘的滴定

向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）

（1）MnOOH中Mn元素的化合价是___。

（2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式___。

（3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并写出计算过程：___。

（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。

（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

下列说法正确的是（ ）

A.杂质中可能含有KNO3、CuCl2

B.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2

C.杂质中肯定含有KCl、Na2SO4

D.杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4

（1）X的名称为__，Y的结构简式为__，反应②的反应试剂和反应条件为__。

（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

环戊二烯分子的分子式为__；

二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为__，__。

金刚烷的一氯代物有__种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a．互为同系物 b．互为同分异构体 c．均为烷烃 d．均为环烃

（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：__。

（4）烯烃也能发生如下反应：R1CHO++HCHO。

请写出下列反应的有机产物的结构简式：__。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是__；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__(化学式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有__mol，其中转移电子数为__。

(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__(填标号)

a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力