(1)若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，正极发生的电极反应式为_______________。

(2)若开始时开关K与b连接，两极均有气体产生，则N端是电源的________极(填“正”或“负”)，电解池总反应的离子方程式为_________。

A.电源正极为B

B.H+由右侧通过交换膜移动到左侧

C.该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O

D.标况下，若有2. 24LN2生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗

(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。

(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。

(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛始终注视________________。

(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是__________。

(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。

由实验数据可知，烧碱的纯度为________。

(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。

a．部分标准液滴出锥形瓶外

b．用待测溶液润洗锥形瓶

c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连。氢气从________(填“B”或“C”)口导出。

(2)已知离子交换膜只允许某类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

(3)若制得氧气5.6L(标准状况)，则生成氢氧化钾的质量是________。

已知：

（1）A的名称是_______；E到F的反应类型是___________。

（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。

（3）E的含苯环同分异构体共有______种（不含E）。

（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________-。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。

（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。____________

(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

则△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

①已知上述反应中正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，v正＝_____mol·L－1·s－1。

②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L－1(用含a、x的代数式表示)。

（1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。

（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）

（3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。

（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

（5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。

（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。

(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。

a．增大压强，平衡一定向右移动

b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1

则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，

常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。

(1)K2CO3溶液呈________(填“酸”或“碱”)性，其原因是_________(用离子方程式表示)；请设计一个简单的实验方案证明上述观点：__________。

(2)下列有关0.1 mol·L－1的K2CO3溶液的叙述错误的是________(填标号)。

A．c(K＋)＝2c(CO32－) B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1 D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(3)室温下将0.1 mol·L－1的K2CO3溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________。

(4)将CO2通入0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝_________mol·L－1(忽略溶液体积变化)。

相关信息如下：

a．硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

b．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）SiCl4的电子式：________________；

（2）写出①的化学方程式________________________________________；

（3）①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式 ______________________________________________________________

②硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H2O2存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式 ______________________________________________________________

（4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。写出SiH4水解的化学反应方程式 __________________________________________________________________

（5）下列有关含硅材料说法正确的是_______________ （填字母）

A. 沸点：SiCl4 > SiH4

B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料

D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。

E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4

6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________，需收集温度在_________℃左右的馏分。