A.X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH-B.NCl3 的键角比 CH4 的键角大

C.NaClO2 变成 ClO2 发生了氧化反应D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

【题目】在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol·L-1·min-1

B.平衡时B的体积分数为33.3%

C.初始压强和平衡时压强比为4:5

D.平衡时B的转化率为50%

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3

B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子

C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑

A. 由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定

B. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1

C. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D. 等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

【题目】已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。 回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是________。（填序号）

（2）C的燃烧热为_______。

（3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_______。

（5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小： S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4 ，△H3 __________△H4

（6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是_______（填序号）。

A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

【题目】已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3 PO2 属于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

C.NaH2PO2 属于酸式盐D.H3 PO2 的结构式为

A.原子半径：W < X < Y < Z

B.X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性： W X

D.W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1

C.利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验

D.若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

A.根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性

C.SO2 中 S 原子采取 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　 ΔH2＞0

（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大 于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____ 。

（2）t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是________