主反应：C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反应：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2

回答下列问题：

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下儿种有机物的生成热：

①上述反应中，ΔH1=___kJ·mol-1。

②若忽略副反应，相同条件下采用异丁烷裂解制取一定量的乙烯，其能耗比采用正丁烷__（填“高”或“低”）。

（2）一定温度下，在恒压密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___（填代号）。

a.气体密度保持不变

b.保持不变

c.ΔH不变

d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是__。

（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。

温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__。

（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，容器内压强为P0，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，此温度下用各组分的分压表示的平衡常数K(p)=0.5P0用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），则0～10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为__mol·L-1。

下列有关说法正确的是（ ）

A.合成氨工业提供的CO2来自焦炭燃烧

B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解

C.CO2、NH3和H2O都得到循环利用

D.“冷析”和“盐析”降低了NH4Cl溶解度

已知：AgSCN为白色难溶物。

下列说法中，不正确的是

A.向①的试管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I2AgI(s)+SO42

B.①中的白色沉淀是Ag2SO4

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

下列推论不合理的是

A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

A.电源M极为负极，a区生成KH2PO4

B.b区电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.电解过程中a区水的电离平衡正向移动

D.当0.1molK+通过离子交换膜时，阴阳两极产生的气体共2.24L（标准状况）

A. K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-

B. pH=12.8时，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)

C. pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)

D. pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）·c（顺）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分别称作正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列有关说法正确的是（ ）

A.某温度时，该反应的平衡常数可表示为K=

B.正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变

C.若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能

D.催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k（正）和k（逆）

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大

B.反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

A.m、n、p元素第一电离能依次增大

B.基态n元素原子的轨道表示式为：

C.w元素原子的价电子排布式为4s1

D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同

A. A B. B C. C D. D