（1）Li的原子结构示意图为_____________，LiCoO2中Co的化合价为_______。

（2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为__________________________________。

（3）“酸溶”时加入H2O2的目的是______________________________________。

（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。

（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。

（6）取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

【题目】设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)所得气体中SO2的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。

(2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为_______%（保留一位小数）。

(3)在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。

(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。

②试求x的值：________________

下列说法不正确的是（ ）

A.合成气的主要成分为CO和H2

B.①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②过程吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

(1)固体混合物中Na2CO310H2O的质量为_______ g（保留2位小数）。

(2)CoCl2xH2O 中x=_____。

(3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为________________。

(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是________、_________；D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为______、________；

(2) B中加入的试剂是______________, 作用是________________________________。

(3)写出C中生成的NaHCO3化学方程式：____________________________________________。

(4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是____________________________________。

(5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是（选填序号）_______。

①同时打开a、b两活塞 ②先打开a，后打开b ③先打开b，后打开a

(6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。

(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、_____。

(8)从绿色化学角度看，这一装置的主要缺点是尾气逸出，浪费资源，改进的方法是___________。

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表。下列说法不正确的是（ ）

A.T1＜T2

B.该反应△H＜0

C.甲容器在温度为T1时的平衡常数为20mol·L-1

D.乙容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1

(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

________________________________________________________________；

(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是_____，被还原的元素是_______。

(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是______（填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________。

A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是3

C.可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点

D.该温度下，0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合，不会生成沉淀

A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；

B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-

C.=1.0×10-12的溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-

D.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。

(1)该反应的平衡常数表达式为：K=______________________

(2)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=____________。

(3)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是__________________________________________。

(4)适宜的催化剂能_______（选填序号）。

a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率 d.提高反应物的转化率

(5)恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有________（选填序号）。

a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H2