请回答下列问题：

（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子的空间构型为________。

（2）写出W单质的结构式 ___________，其化学键为________性共价键：W最简单气态氢化物的电子式为___________，分子的空间构型是___________，其化学键为___________性共价键。

（3）X在周期表中的位置是_______，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）

（4）乙和丙分别是V和X的某种氢化物，这两种氢化物分子中含有有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、________。

（1）用离子方程式表示该实验的反应原理：____________。

（2）称量镁带所需的定量仪器是 _______________。

（3）硫酸必须过量的目的是_____________。

（4）导管a的作用是 ____________ 。

（5）如果测定结果偏高，可能的原因是____________。（选填编号）

a 装置漏气 b 未冷却至室温即读数

c 镁带中含有氧化镁 d未读数时量气管的液面低于水准管

（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

反应Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

反应Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

①反应：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

②分析上述反应，下列判断正确的是______；

A．反应Ⅲ易在常温下进行

B．反应I中SO2还原性比HI强

C．循环过程中需补充H2O

D．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2

③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2．缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I3-）逐渐增大的原因是：______；

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______；

（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。

（1）氮元素在周期表中的位置是______； NH3的电子式是______。

（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径______ （用化学方程式表示）。

（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图:

下列说法正确的是______（选填字母）。

a 图①表示N2、H2分子中均是单键

b 图②→图③需要吸收能量

c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92.4 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H = -483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是________。

（5）水合肼（N2H4H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是________。

A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+

B.x=l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

D.该转化过程的实质为NOx被H2还原

（1）环戊二烯分子中最多有________个原子共面。

（2）金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线

其中，反应①还需要的反应试剂是______，反应类型是____，反应③的反应类型是_________；

A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0

C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

A.电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+

B.电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

C.当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能

D.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区

a Br2/CCl4溶液 b 石蕊溶液 c 酸性KMnO4溶液

（2）2-丁烯的同分异构体有多种，写出其中两种__________、_______。

（3）写出2-丁烯发生加聚反应的化学方程式_____________。

A.AB.BC.CD.D