【题目】在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是

A.洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质

B.食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制

C.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

D.根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液

A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化

B.b的一氯代物有3种

C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成

D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(　　)

A．分子式为C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

D．与浓溴水能发生两种类型的反应

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)试剂X是H2O2溶液，当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是________。

(4)“还原”步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有_________(填序号)。

a.不断搅拌，使N2H4和溶液充分接触 b.增大通入N2H4的流速

c.减少KOH的进入量 d.减小通入N2H4的流速

(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_______________

(6)操作X包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式为________

(8)工业上用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0。其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度 b.压强 c.催化剂 d.

探究Na2O2与H2反应：

（1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。

（2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。

（3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。

探究Na2O2与水的反应：

（4）用脱脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分析其中的原因：___。

（5）有资料显示，Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2，设计一个简单的实验证明H2O2的存在：___。

用元素符号或化学式填写下列空格：

(1)①~⑦元素中，原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是____________________(填酸的化学式)。

(2)①的气态氢化物的电子式为_________________。

(3)①~⑧元素中，③的氢氧化物的碱性______④的氢氧化物(“大于、小于或等于”)；②的氢化物稳定性______⑦的氢化物(“大于、小于或等于”)。

(1)A→B的反应类型是___________，实验室制取B的反应条件是________________。

(2)A和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯。写出制备过程中最后一步发生的方程式：__________。

【题目】丙烯等不饱和烃在有机化工领域有重要的用途，工业上常采用“丙烷脱氢法”制取丙烯，反应的原理为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol

回答下列问题：

（1）在石油工业中可通过___工艺获得丙烯等不饱和烃（填一种工艺的名称）。

（2）已知：

表中的a=___。

（3）工业上进行该反应时，常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂，在体积可变的反应容器中，维持恒温，并使总压强恒定为0.1MPa，掺入稀有气体作为稀释剂的优点是___，试从平衡角度加以解释___。

（4）在某密闭容器中充入适量的丙烷，测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示：

①压强p1___p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②图中A点平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。

③B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施___。

【题目】某化学学习小组设计以下实验方案：测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。已知：受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

（方案一）称取一定质量样品，置于仪器A中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)仪器A的名称为___________；A应该放在_________中冷却。恒重操作的目的是________。

(2)本实验从称量空的A仪器开始，完成一次平行实验至少需要称重____次。做平行实验的目的是___________。

（方案二）称取一定质量的样品(样品的质量为m0)，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥，称量沉淀的质量为m1，计算。(已知碳酸钙式量为100，的式量为84)。

(3)反应方程式为_____________，则样品中的质量分数可以表示为_________。

（方案三）往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的ag样品，连接好注射器(如图)，再将Y形管倾斜，使样品与酸液充分反应。

(4)a不能太大，理由是___________，若测定结果偏高，其原因可能是______(选填序号)。

①样品未完全反应

②温度未恒定即记录数据

③少量溶解在溶液中

（方案四）称取一定质量样品，配成待测溶液，用标准盐酸滴定。

(5)下列叙述正确的是_______(选填序号)。

①用烧杯配制100mL待测溶液

②用酚酞为指示剂

③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高

加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔：

写出反应(2)的化学方程式__________________________________。

(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有____种。

(3)经锥形瓶C中溴水充分吸收，剩余气体经过干燥后的平均相对分子质量为_______。