(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；

(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。

(4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____

实验步骤

①取5.00mL苯胺，倒入 100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

③将粗产品转移至 150mL 烧杯中，加入适量水配制成 80℃的饱和溶液，再加入过量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 3～5min，趁热过滤，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

请回答：

（1）苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式______________________。

（2）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是____________。

A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐

C．玻璃棒将块状物研碎 D．加 20mL 水

（3）在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：

a．加入洗涤剂至浸没固体；

b．洗涤剂缓慢通过；

c．洗涤剂快速通过；

d．关小水龙头；

e．开大水龙头；

f．重复 2～3 次。

请选出正确的操作并排序_____。(操作可重复使用)

（4）加入过量 20%的水的目的是_____。

（5）下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。

A．活性炭吸附有色物质，可以提高产率

B．冷却时，冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤

C．抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞 a

D．洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理

O2　金刚石　NaBr　H2SO4　Na2CO3　Na2S　NaHSO4

回答下列问题:

这些物质中,只含共价键的是________;只含离子键的是________;既含离子键又含共价键的是________。

（2）写出下列物质的电子式。

Na2O2：_________________；

NH4H：_______________________；

（3）写出下列物质的结构式。

CO2：____________________

H2O2：_______________________

A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2

B.该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

D.该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应

A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 属于取代反应

B. 煤气化生成 CO 和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料

C. 石油裂解气和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同

D. 苯在一定条件下能与H2 发生加成反应，也能与氯气发生加成反应

已知:①Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热; MgBr2 具有强吸水性;

②MgBr2 + 3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

实验主要步骤如下:

步骤1:三颈烧瓶中装人10 g镁屑(镁带打磨光亮后剪碎)和

150 mL无水乙醚;仪器B中加入15 mL液溴，连接装置;，

步骤2:打开止水夹，缓慢通人干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中;

步骤3:反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C，析出.晶体，过滤得三乙醚合溴化镁粗产品;

步骤4:用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至1609°C分解得无水MgBr2。

回答下列问题:

（1）MgBr2 的形成过程可用电子式表示为_____________

（2）仪器A的作用是_______;仪器B的名称是___________.实验前仪器A、B和三颈烧瓶内壁均需保持干燥，原因是__________________

（3）实验中,______________(填“能”或“不能”)用干燥空气代替干燥氮气,理由是___________。

（4）若去除冰水浴，三颈烧瓶中生成MgBr2的同时，可能会生成少量杂质X, 1 mol X含50 mol e-,其化学式为______________________________________________。

（5）步骤4采用减压过滤(降低容器内压强，使固液快速分离)，下列装置可用作减压过滤的是________________________(填序号)。

（6）为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA (简写为Y4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色,pH>11.6时显橙色)。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+_络黑T)呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色;在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式可简单表示为: Mg2+ + Y4-=MgY2-, Mg2+-络黑 T+Y4- =MgY2- +络黑T。

①判断滴定终点的现象为__________________.

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0. 0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，重复三次滴定，平均消耗EDTA标准溶液26. 60 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________________.

(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．

a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．

(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____

回答下列问题:

（1） D俗称甘油，其化学名称为_______；E的分子式为______，其官能团名称为______。

（2）A生成D的化学方程式为_______，反应类型为_____________。

（3）(C2H5)3N是一种有机碱，可推测其在B生成C、C与E生成F的反应中起到的作用是_____。

（4）X是E的同分异构体，写出符合下列条件的X的结构简式__________、_________。

①能发生银镜反应;②能与金属钠反应生成氢气，且n(X):n( H2) =1:1;③有五种不同化学环境的氢，个数比为4:3:2:2:1。

（5）已知CH3COCH3 (丙酮)与D生成E的反应历程为:

写出CH3COCH3与HOCH2CH2OH反应历程的第④~第⑦步:____________

(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:________________________。

(2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、____________________________________。(请另写出一点原因)

(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。

①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H = q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) △H = r 请写出过程c的热化学方程式:_________________。

②t2℃下，反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为______。

（2）单质铜、镍都是通过__________ 键形成晶体;比较元素铜与镍的第二电离能大小，I2(Cu)_____I2(Ni) (填“>”或“<”)，原因是______________________。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色(或黄色)易挥发的液体Ni(CO)4。 写出一种与Ni(CO)4的配体互为等电子体的物质的分子式_____ ;推测Ni(CO)4的晶体类型是_______。呈正四面体构型的Ni( CO)4。易溶于下列物质中的______(填字母)。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液

（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为______该化合物的摩尔质量为M g●mol-1, NA代表阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a pm,则该晶体的密度是_____g .cm-3。