（1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称（或仪器）：

①操作名称________________，②仪器________________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。

a．甲苯、酒精 b．四氯化碳、苯

c．汽油、乙酸 d．汽油、甘油

（3）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置指出其错误之处，并指出正确操作。____________________________________。

(1)指出下列标号仪器的名称B．________，C________，D________，F________，G________，H________。

(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________。

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是___________________。

放电时，b电极为电源的__极，电极反应式为__。

（2）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均反应速率v(CO)=__。

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__（填序号）。

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.容器内混合气体密度保持不变

A.1 g H2和8 g O2B.标况时，18 L H2O和18 L CO2

C.0.1 mol HCl和2.24 L HeD.28 g CO和6.02×1023个CO分子

【题目】一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：

(1)0～3min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___。

(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L-1。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t2时改变的条件可能是___、___。

方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下：

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶1∶1∶3。如图A。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如图B。

(1)分子中共有____种化学环境不同的氢原子。

(2)A的分子式为____。

(3)该物质属于哪一类有机物____。

(4)A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。

a.A的相对分子质量 b.A的分子式

c.A的核磁共振氢谱图 d .A分子的红外光谱图

(5)A的结构简式为__________________________________________。

(6)A的芳香类同分异构体有多种,其中又同时符合下列条件:①属于酯类;②分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有____种。结构简式为(举出其中一种)______________.

(7)C4H4在工业上是很需要的烯炔烃化合物，用于制备合成橡胶的单体2-氯丁二燃-[1，3]等。它有多种同分异构体，根据以下特征，写出相应同分异构体的结构简式：

①A为链状结构，可由两分子乙炔加成而得，则A为___________。

②B为正四面体结构，每个碳原子分别与另外3个碳原子通过单键相连接，则B的结构简式为___________。

③类比于②中B物质的结构简式，试写出C8H8的一种结构简式，要求每个碳原子分别与其他的碳原子通过单键相连接。其结构简式为______________.

已知：乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70～85℃时的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。请回答下列问题：

(1)加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是_______________________。

(2)在70～85℃时馏出物的主要成分是________。

(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)_____________________。

根据实验数据填空：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。

（2）生成的水中氢元素的质量为________g。

（3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。

（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．