（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D.常温下，HY的电离常数

（2）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为__，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=__g·cm-3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为__、__。

A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B.0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量

B.6C的电子排布式1s22s22p，违反了洪特规则

C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理

原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

A.原子半径：Z>W>X

B.Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料

C.Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比 W 的弱

D.X、Y、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物

A.1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH

B.Y 的分子式为 C15H19O6

C.1mol Y最多与 4mol H2 发生加成反应

D.X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

A. 点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C. 点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 在整个滴定过程中：溶液中始终不变