A.128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA

B.15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA

C.标准状况下，1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NA

D.0.2mol与0.5mol在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5NA

(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。

(2)五种物质中属于烯烃的是 ________(填字母，下同）。

(3)与e互为同分异构体的是_____________________。

(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。

(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。

回答下列问题：

(1)上图中，甲为_____图，获得该图谱所使用的仪器名称为_______；乙为_____图，获得该图谱所使用的仪器名称为__________________。

(2)已知R属于醇类物质

①结合图谱信息可推知R为 ___________(写名称），写出其与金属钠反应的化学方程式：________________。

②该有机物R_______(填“有”或“无”）同分异构体(不考虑立体结构），若有，请写出其同分异构体的结构简式：_________________________

下列说法正确的是( )

A.18-冠-6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子

B.该分子中所有原子可能共平面

C.该分子的一氯代物只有1种

D.该有机物的最简式和葡萄糖的相同

A.雄黄、雌黄、硫黄的主要成分均为含硫化合物

B.空青、戎盐、硝石的主要成分均易溶于水

C.云母主要成分的化学式中x的值为2

D.朱砂与O2能发生反应：2HgS+3O22HgO+2SO2，该反应属于置换反应

已知：

①CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。

②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。

(1)C 生成 D 的反应类型为_______________。G中含氧官能团的名称为_____。B 的名称为_____。

(2)沙芬酰胺的结构简式为_____。

(3)写出反应(1)的方程式_____。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用表示）。

(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_____种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与 NaOH 溶液反应；

(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。________________________

(1)写出分子式为C6H6的一种含碳碳三键且无支链的链烃的结构简式：_________。

(2)已知1，3-环己二烯( )脱去2 mo1H 变成苯放出热量。则苯比1，3-环己二烯_____________(填“稳定”或“不稳定”)。

(3)苯的凯库勒式不能解释的事实是______(填字母)。

a.苯不能使溴水褪色

b.苯能与 H2发生加成反应

c.溴苯没有芳香族类同分异构体

d.邻二溴苯只有一种

(4)现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是__________，故苯分子既能发生取代反应又能发生加成反应。

(5)甲苯是苯的同系物。甲苯_________(填“能”或“否”)使酸性高猛酸钾溶液褪色；甲苯与混合酸在加热条件下生成三硝基甲苯的反应方程式为_____________。

A.分子式为C14H12O3

B.属于酚类化合物

C.分子中的所有原子一定共平面

D.1mo1该有机物最多可与7mo1H2反应

(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。

(2)AsF3 分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。

(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。

(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe3O4 写作 Fe2+Fe23+O4）。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置，______________并说明 a=__________。

【题目】利用付-克反应可制备芳香族化合物，如：+C4H9Cl+HCl↑。下列有关说法不正确的是

A.该反应为取代反应

B. 属于烃的衍生物

C.分子式为C4H9Cl的物质有4种

D.能发生加成反应