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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是(

A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D.A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

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【题目】下列有关说法正确的是

A.MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高温下能自发进行,则该反应ΔH0ΔS0

B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同

C.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液加水稀释,的值增大

D.对于反应2SO2O22SO3,使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L1的硫酸

C.用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇

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【题目】Li2CO3是生产锂电池的重要原料,电解铝废渣(主要含AlF3LiFNaFCaO等物质)可用于制备Li2CO3

已知:①Li2CO3的溶解度:0 ℃ 1.54 g20 ℃ 1.33 g80 ℃ 0.85 g

20 ℃Ksp[Ca3(PO4)2]2×1033Ksp(CaHPO4)1×107

1)在加热条件下酸浸,反应生成能腐蚀玻璃的气体,写出AlF3发生反应的化学方程式:______

2)滤渣B的主要成分是________

3转化后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变,反应相同时间,温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。

①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________

②当温度高于50 ℃时,除钙率下降的原因可能是__________________

4)热分解后,获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________

5)将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6),该反应的离子方程式为_______________________________________

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【题目】硫酸铁铵(NH4Fe(SO4)2·xH2O)是一种重要铁盐,为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨,具体流程如下:

1)步骤②需要加热的目的是_______________

2)步骤温度保持80-95℃,采用的合适加热方式是_____________________

3)步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入杂质,请写出反应的离子方程式__________________________

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【题目】根据如下物质的转化关系图,回答有关问题:

1)上述物质中,_________(填结构简式,下同)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志;常见的酸性调味品中含有3%~5%_________;具有香味的油状液体是_____________

2)乙醇中官能团名称是______,比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______

3)生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________

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【题目】正溴丁烷是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体,其制备如图(夹持装置略)

已知:i.NaBr+H2SO4()=HBr↑+NaHSO4

ii.CH3CH2CH2CH2OHHBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O

iii.2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O

iv.正溴丁烷密度:1.27g·mL-1;浓硫酸密度:1.84g·mL-1

请回答下列问题:

(1)正溴丁烷粗产品的制备:

①仪器a的名称是__,向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是__(填正确选项字母)

A.浓H2SO4适量水正丁醇溴化钠粉末

B.适量水H2SO4正丁醇溴化钠粉末

C.适量水正丁醇H2SO4溴化钠粉末

D.适量水正丁醇溴化钠粉末H2SO4

②装置b中装入NaOH溶液,目的是__

③加热回流,在此期间要不断地摇动反应装置,其原因为__;冷却后改为蒸馏装置,蒸出其正溴丁烷的粗品。

(2)正溴丁烷的提纯:

①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中,加入适量水洗涤,分出有机层;

②在另一干燥的分液漏斗中,加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物,从__(选填上口下口”)分出有机层;

③有机层依次用适量的水、浓硫酸、水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤,用无水CaCl2干燥。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理,并说明理由__

(3)①若洗涤后产物有红色,说明含有溴单质,应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤,将溴单质全部除去,其反应的离子方程式为__

②若投入正丁醇11.84g,得到产物12.50g。则正丁醇的转化率为__(保留两位小数)

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【题目】ABC为原料制取药物AspirinSustained-ReleaseTablets(缓释阿司匹林)的合成路线如图:

已知:ⅰ.AB为烃,其中A的产量可作为石油化工水平的标志;

.

回答下列问题:

(1)Z所含官能团名称为___

(2)BY的结构简式为____

(3)完成方程式:

X→CH2OHCH2OH__

C→__

(4)满足以下条件的的同分异构体共有__(不含立体异构),其中核磁共振氢谱峰面积比为611的同分异构体的结构简式为__

a.能发生水解反应 b.能与钠反应放出氢气 c.能发生银镜反应

(5)以乳酸()和甲醇为原料,其他无机试剂任选,设计合成的路线:__

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【题目】ABC均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。已知:BC两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

A.C位于元素周期表中第3周期第VA

B.B的非金属性比A

C.C的气态氢化物的稳定性比B的强

D.原子半径:r(B)<r(C)

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【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以TiCl4BaCO3H2C2O4等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],再高温煅烧制得钛酸钡粉体。请回答下列问题:

(1)基态Ti原子的价电子排布图为__,同周期元素中,基态原子未成对电子数与Ti相同的元素有___(填元素符号)

(2)IIA(碱土金属)元素的原子序数、原子半径、第一电离势(从元素的气态基态原子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功)如下表所示。

元素

原子序数

原子半径/pm

每一电离势/eV

Be

4

89

9.32

Mg

12

136

7.644

Ca

20

174

6.111

Sr

38

191

5.692

Ba

56

198

5.21

①由上表数据可知,相邻元素原子半径差值r(Be-Mg)r(Mg-Ca)明显大于r(Ca-Sr)r(Sr-Ba),试解释其原因__

②由上表数据可知,随原子序数的递增,第IIA族元素的第一电离势依次减小,试解释其原因__

(3)已知草酸分子的结构简式为

①草酸分子中,碳原子的杂化方式为__

②由此结构简式可预测草酸__(难溶”“微溶易溶”)于水和乙醇。

③已知草酸和液溴的相关数据如下,草酸熔点高于液溴的原因是__

名称

化学式

相对子质量

熔点

草酸

H2C2O4

90

101℃

液溴

Br2

160

-7.2℃

(4)NA是阿伏加德罗常数的值,已知钛酸钡的立方晶胞结构如图所示,晶胞中Ti原子的配位数为__,其晶胞参数约为apm,钛酸钡晶体的密度ρ=__g.cm-3(列式即可)

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同步练习册答案