（1）对矿石进行粉粹的目的是_______；

（2）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为________、________；

（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合矿粉制浆的原因是_________；不采用较浓H2SO4的原因是______；不直接采用H2SO4浸锰的原因是___________。

（4）浸锰的离子方程式为____________；

（5）“系列操作”为过滤、_________、干燥。

（6）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba（OH）2浓溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，则所得产品的纯度为________％（保留一位小数）

【题目】A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题。

(1)比较电离能：

① _____ (填“>”或“<”，下同)

②_____ 。

(2)通常A元素的化合价是 _____________ ，对A元素呈现这种价态进行解释：

①用原子结构的观点进行解释：_____________ 。

②用电离能的观点进行解释：______________ 。

(3)写出D跟水反应的离子方程式： _________ 。

【题目】喹啉（）是治疗新冠肺炎的药物氯喹的基础原料，其合成路线如下：

下列有关说法正确的是

A.C→D的反应条件为NaOH水溶液，加热

B.可以用溴水来检验化合物E中的碳碳双键

C.F→G和G→J的反应类型分别为取代反应和还原反应

D.与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4种

【题目】工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A.H2O分子VSEPR模型为V形

B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C.在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<CO< H2O<CH3CH2OH

D.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

A.b点溶液中粒子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)

B.c点溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C.溶液中由水电离出c(H+)大小关系：b<d<a=c

D.d点溶液中：=180

试结合元素周期律相关知识完成下列问题。

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)。

(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________ 。

(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断中化学键的类型是 ___________ 。

(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。

【题目】在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH1=－746.5 kJ/mol，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。同时为探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。下列说法中正确的是

A.温度：T1<T2

B.若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中G点

C.E点时NO的平衡转化率为50%

D.a点是对应温度下的平衡脱氮率

(1)碱金属元素中Li、Na、K的第一电离能分别为 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为： _____________ ，碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是 _____________ 。

(3)钙元素的第一电离能的数值范围为 _____________ 。

已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法错误的是

A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应严格控制溶液的pH值

B.“酸浸2”过程中温度不能过高，否则会使碲的浸出率降低

C.从Ag和Au中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀氨水

D.“还原”反应中发生的离子方程式为：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 _______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

则M是 ______________ (填元素符号)。