回答下列问题：

(1)物质B中含氧官能团的名_______。B→C的反应类型为___________。

(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为 _________mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为____________。

(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为________，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。

(4)C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式__________。

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线__________。

【题目】肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：
2g粗产品和30mL热水的混合物滤液称重

(1)装置A中长玻璃导管的作用是_________，步骤①使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。

(2)仪器X的名称是_______，该装置中冷水应从___________口(填a或b)通入。

(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_________________。

(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_____％(结果精确至0.1%)。

(1)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子之间以单键相连，则S原子采取的杂化轨道方式是__________。

(2)气态分子的立体构型为__________；的立体构型为__________。

A.和B.和

C.和D.和

(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。

(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率=________；

②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。

(3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：

①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。

A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)

B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2OHSO3- +OH-

C.当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D.若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变

A.苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B.乙烯分子中键是杂化轨道形成的键键是未参加杂化的轨道形成的键

C.苯分子中碳碳键是杂化轨道形成的键，键是未参加杂化的轨道形成的键

D.乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

A.苯分子中原子采用杂化，形成夹角为的三个杂化轨道

B.每个碳原子有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的轨道，以“肩并肩”方式相互重叠，形成大键

C.苯分子中最多有六个原子共面，六个碳碳键完全相同

D.苯分子中的大键可表示为

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

(1)根据图I分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是___________。

(2)根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子数是___________。

(3)根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有种不同的方向_________种不同的方向。

(4)根据图Ⅳ分析，晶体M的化学式可能是__________。