【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期且相邻，Y的基态原子的s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外价电子排布式为，Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（ ）

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>X>Y

C.Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车

【题目】元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有关、、、、五种元素的叙述正确的是（ ）

A.元素的最高价含氧酸的酸性强于元素的最高价含氧酸

B.、的阴离子电子层结构都与原子的相同

C.能级未成对电子数最多的是元素

D.元素是电负性最大的元素

A.H2R + R22HR平衡常数K＞105，反应趋于完全

B.常温下，Kh(HR-)的数量级为10-13

C.点b时，pH＜7且 c(R2)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH)

D.点c时，溶液中2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)

A. X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

C. X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

D. X的气态氢化物的水溶液呈酸性

【题目】、、、是四种短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子结构示意图为，、形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：

B.电负性：

C.原子序数：

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C. N室中：a％<b％

D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

A. 氮原子的价电子排布图：

B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-

B.结合H+的能力：AlO2>CO32> HCO3>Al(OH)3

C.原混合溶液中，CO32与AlO2的物质的量之比为2∶1

D.M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g

A.当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性

B.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5

C.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大

D.当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表：

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。

(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。

(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。

a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视

b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡

c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗

d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液

e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视