A.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构

B.C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长

C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构

查阅资料　①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：

（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：_________________。

（2）E装置的作用是___________。如果拆去B装置，可能的后果是_________________。

（3）实验中可以用一个盛装___(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：____________；实验室保存三氯化硼的注意事项是_______。

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_______(填序号).

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_______（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种

③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体

⑤2－丁醇中存在手性碳原子

⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO

A.②③⑤B.③⑤C.①②④D.④⑥

A.24g石墨烯中含有C－C键的个数为3NA

B.88g干冰中含有NA个晶胞结构单元

C.62gP4含有P－P键的个数为6NA

D.60gSiO2中含有Si－O键的个数为2NA

A.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

B.1 mol雷琐苯乙酮最多可与4 mol H2发生加成反应

C.苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物

D.雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应

A.NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体

B.CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体

C.NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

D.NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化

A.COCl2中含有2个σ键和1个π键

B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2

C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子

D.COCl2分子的空间构型为三角锥形

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。

① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。

②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。

(2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。

（1）某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图所示(空气中N2和O2的物质的量之比为4：1）。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比为n(H2):n(N2)=3:1，则氧化作用的物质为_______________，膜Ⅱ侧发生的电极反应式为_________________

（2）用CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

则△H1=________________

（3）向体积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图1所示。

①压强p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M点时，该反应的平衡常数Kp＝______(用平衡分压表示，分压=总压×物质的量分数)

②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值lgK如图2，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_____________

（4）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，实验测得反应速率的表达式为v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

由表中数据可知，m=_______，n=_______。

②上述反应分两步进行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反应)

ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反应)。下列说法正确的是_______

A. H2O2是该反应的催化剂 B. 总反应速率由反应ⅱ的速率决定

C. 反应ⅰ的活化能较高 D.反应ⅰ中NO和H2的碰撞仅部分有效

A.N原子核外存在3种不同能量的电子

B.基态V原子的价电子轨道表示式为

C.基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

D.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子